Base (hóa học) là gì? Chi tiết về Base (hóa học) mới nhất 2022

200px Ammonia structure.svg

Cấu tạo dựng nên chính của ammoniac, một trong các các loại base đc dùng thông dụng nhất trên toàn cầu.
Chú thích:
H: Hiđro
N: Nitơ

220px Decorative Soaps

Bột giặt là base yếu đc phân thành do phản quang của axit béo với natri hydroxide hoặc kali hydroxide.

Trong hóa học, có ba định nghĩa đc dùng thông dụng cho từ base, đc gọi là base Arrhenius, base Brønsted and base Lewis. Tổng thể những định nghĩa đó đều thuận tình rằng base là các chất phản quang với axit như ý kiến đề xuất bước đầu của G.-F. Rouelle vào vào giữa thế kỷ 18.

Năm 1884, Svante Arrhenius ý kiến đề xuất rằng base là một chất phân ly trong dung dịch nước để có thể tạo thành những ion hydroxide OH. Những ion này có khả năng phản quang với những ion hydro (H+ theo Arrhenius) từ sự phân ly của axit để có thể tạo thành nước trong phản quang axit – base. Cho nên, base là một hydroxide sắt kẽm kim loại như NaOH hoặc Ca (OH)2. Những dung dịch hydroxide nội địa như thế cũng khá được diễn đạt bằng một số trong những đặc thù đặc thù. Chúng trơn khi chạm vào, có khả năng có vị đắng [1] and chỉnh sửa Màu sắc của chất thông tư pH (ví dụ: giấy quỳ đỏ bị chuyển hẳn qua blue color).

Nội địa, bằng phương thức chỉnh sửa cân đối tự ion hóa, những base tạo được những dung dịch trong số ấy độ buổi giao lưu của ion hydro rẻ hơn nội địa tinh khiết, tức là nước có pH cao hơn nữa 7,0 ở tình huống chuẩn mức. Một base hòa tan đc gọi là kiềm nếu như nó chứa and giải phóng những ion OH – về mặt định lượng. Oxit sắt kẽm kim loại, hydroxide and nổi biệt là ankoxit là base, and base phối hợp của axit yếu là base yếu.

base and axit được xem là trái lập hóa học vì công dụng của axit là làm tăng nồng độ hydronium (H3O+) nội địa, trong lúc base làm giảm nồng độ này. Phản xạ giữa những dung dịch nước của 1 axit and một base đc gọi là trung hòa, tạo được một dung dịch nước and một muối trong số ấy muối phân tách thành những ion phần tử của chính bản thân nó. Nếu dung dịch nước bão hòa với 1 chất tan muối nhất định, thì bất cứ muối nào khác ví như vậy sẽ kết tủa thoát khỏi dung dịch.

Theo triết lý base-axit-Brønsted-Lowry tổng quát hơn (1923), một base là một chất có khả năng gật đầu đồng ý những cation hydro (H +) —nói một cách khác là proton. Vấn đề đó gồm có những hydroxide nội địa vì OH phản quang với H+ để có thể tạo thành nước, vì vậy những base Arrhenius là một tập hợp con của không ít base Brønsted. Mặc dù vậy, cũng tồn tại các base Brønsted khác gật đầu đồng ý proton, ví dụ điển hình như dung dịch nước amonia (NH3) hoặc những dẫn xuất hữu cơ của chính bản thân nó (amin). Những base này sẽ không chứa ion hydroxide nhưng vẫn phản quang với nước, làm tăng nồng độ của ion hydroxide. Không dừng lại ở đó, một số trong những dung môi không chứa nước có chứa những base Brønsted phản quang với những proton hòa tan. Ví dụ trong amonia lỏng, NH2 là loại ion căn bản gật đầu đồng ý proton từ NH4+, loại có đặc thù axit trong dung môi này.

GN Lewis nhận biết rằng nước, amonia and những base khác có khả năng tạo kết nối với 1 proton do cặp electron không giải bày mà những base chiếm dụng. Trong triết lý Lewis, một base là chất cho cặp điện tử có khả năng giải bày một cặp điện tử với chất nhận điện tử đc diễn đạt là axit Lewis. Định hướng Lewis tổng quát hơn loại hình Brønsted chính bới axit Lewis không nhất thiết phải là một proton, mà có khả năng là một phân tử (hoặc ion) khác với 1 vòng quỹ đạo nguyên tử thấp trống có khả năng nhận một cặp điện tử. Một ví dụ đáng để ý là bo triflorua (BF3).

Xem:  Bộ Cắt là gì? Chi tiết về Bộ Cắt mới nhất 2022

Nổi trội vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Các đặc thù chung của không ít loại base gồm có:

  • Có xúc cảm nhờn, hoặc có mùi and có xúc cảm như xà bông khi cầm trên tay, vì sự xà bông hoá của Lipid trong da người.
  • Base nồng chiều cao and base mạnh có đặc thù ăn mòn chất hữu cơ and công dụng mạnh với những hợp chất axit.
  • Đổi màu những chất thông tư: dung dịch base đổi màu quỳ tím thành blue color, dung dịch Phenolphthalein không màu thành màu hồng, không thay đổi blue color của bromothymol, and đổi màu methyl cam thành gold color.
  • Độ pH của dung dịch base luôn to hơn 7.
  • Base có vị đắng.
  • Có những base tan đc nội địa: Na, Cs, K, Rb, Li, Fr: kiềm hóa trị 1 hoặc Ca, Sr, Ba, Ra: kiềm thổ hóa trị 2 (trừ Mg,Be), Amonia (NH3) and những Ankyl amin như CH3NH2,… hay những amin của hợp chất (CnH2n-1)-,(CnH2n-3)- như:C2H3NH2,C3H3NH2,… Phân thành những dung dịch base là NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, LiOH,…
  • Base không tan: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3…, Mg(OH)2, Be(OH)2 and những Amin vòng thơm như C6H5NH2,…
  • Amonia, những Ankyl amin and amin của không ít hợp chất (CnH2n-1)-, (CnH2n-3)- dễ bay hơi
  • Base tan có khả năng khiến cho quỳ tím chuyển blue color – Phenolphthalein chuyển red color.

Công thức [4][sửa | sửa mã nguồn]

– Nhóm hydroxide (-OH) có hóa trị I: -OH

– Công thức chung: M(OH)n. Trong số ấy, n là hóa trị của sắt kẽm kim loại M.

Những base phổ cập[sửa | sửa mã nguồn]

220px
  • Amonia (NH3) and những amin.
  • Pyridin and những base vòng thơm khác.
  • Những hiđrôxít sắt kẽm kim loại như hiđrôxít natri (NaOH) hay hiđrôxít kali (KOH).
  • Nhiều ôxít sắt kẽm kim loại tạo được hiđrôxít base với nước (anhydride).

Phân chia base theo tính tan[5][sửa | sửa mã nguồn]

Những base đc chia thành hai (2)loại tùy theo tính tan của chúng.[5]

  • base tan đc nội địa gọi là kiềm: LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH…
  • base không tan: những hydroxide của tương đối nhiều sắt kẽm kim loại (gồm Mg and những sắt kẽm kim loại đứng sau Mg trong dãy sinh hoạt hóa học của sắt kẽm kim loại):Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, P, Cu,… Riêng Mg(OH)2 tan đc nội địa nóng hoặc hâm sôi còn Be(OH)2 thì tan đc trong kiềm

Base mạnh[sửa | sửa mã nguồn]

Một base mạnh là một hợp chất hóa học base có khả năng đào thải một proton (H+) từ (hoặc deprotonate) một phân tử thậm chí là là một axit rất yếu (như nước) trong phản quang axit-base. Những ví dụ thông dụng của không ít base mạnh gồm có hydroxide của sắt kẽm kim loại kiềm and sắt kẽm kim loại kiềm thổ, như NaOH and Ca(OH)
2
, tương xứng. Do độ hòa tan thấp, một số trong những base, ví dụ điển hình như hydroxide kiềm kiềm, có khả năng đc dùng lúc không tính đến vấn đề hòa tan. Một ưu điểm của độ hòa tan thấp này là rằng “nhiều thuốc kháng axit là huyền phù của hydroxide sắt kẽm kim loại như nhôm hydroxide and magiê hydroxide.” Những hợp chất này còn có độ hòa tan thấp and có chức năng chặn lại sự ngày càng tăng nồng độ của ion hydroxide, chặn lại ô nhiễm và độc hại của không ít mô trong miệng, thực quản and dạ dày. Khi phản quang liên tiếp and muối tan ra, axit dạ dày phản quang với hydroxide đc tạo được bởi những huyền phù. Những base mạnh bị thủy phân nội địa gần như là tuyệt đối, dẫn đến hiệu ứng san bằng. “[8] Trong tiến trình này, phân tử nước phối hợp với 1 base mạnh, do tài năng lưỡng tính của nước, and, một ion hydroxide đc tái dịch vụ cho thuê.[8] Những base rất mạnh thậm chí là có khả năng khử những nhóm C C có đặc thù axit rất yếu trong tình huống không tồn tại nước. Tiếp sau đây là list một số trong những base mạnh:

  • Lithi hydroxide (LiOH)
  • Natri hydroxide (NaOH)
  • Kali hydroxide (KOH)
  • Rubiđi hydroxide (RbOH)
  • Caesi hydroxide (CsOH)
  • Calci hydroxide (Ca(OH)
    2
    )
  • Stronti hydroxide (Sr(OH)
    2
    )
  • Bari hydroxide (Ba(OH)
    2
    )
  • Tetrametylamoni hydroxide
  • Guanidine

Những cation của không ít base mạnh này xuất hiện thêm trong Group thứ nhất and thứ 2 của bảng tuần hoàn (sắt kẽm kim loại kiềm and kiềm thổ). Tetraalkylated ammonium hydroxide cũng là các base mạnh vì chúng phân ly tuyệt đối nội địa. Guanidine là tình huống nổi biệt của 1 loài nổi biệt không thay đổi khi bị proton hóa, giống hệt như như nguyên do tạo được Perchloric acid and Sulfuric acid axit rất mạnh.
Những axit có p Ka hơn 13 được xem là rất yếu and cơ sở phối hợp của chúng là những base mạnh.

Siêu base[sửa | sửa mã nguồn]

Bài chi tiết: Siêu base

Những muối nhóm 1 của carbanion, amit and hydride có khuynh hướng thậm chí là là những base khỏe hơn do sự yếu kém của không ít axit phối hợp của chúng, đó là hydrocarbon không thay đổi, amin and dihydrogen. Nhiều khi, những base đó được tạo được bằng phương thức thêm những sắt kẽm kim loại kiềm tinh khiết như natri vào axit phối hợp. Chúng đc gọi là những siêu base, and đã không còn giữ chúng trong dung dịch nước vì chúng là base khỏe hơn ion hydroxide. Như thế, chúng khử nước phối hợp axit. Ví dụ, ion ethoxide (base phối hợp của ethanol) với việc xuất hiện của nước thông qua phản quang này.

CH
3
CH
2
O
+ H
2
O
CH
3
CH
2
OH
+ OH

Những ví dụ những siêu base:

  • Ortho-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu base mạnh nhất từng đc tổ hợp)
  • Meta-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu base mạnh nhì, là một đồng phân của Ortho-diethynylbenzene dianion)
  • Para-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu base mạnh thứ ba, nó cũng là một đồng phân của Ortho-diethynylbenzene dianion)
  • Lithi monoxide anion (LiO) (Đây là siêu base mạnh thứ tư)
  • Butyl lithium (n-C4H9Li)
  • Lithi diisopropylamide (LDA) [(CH3)2CH]2NLi
  • Lithi diethylamide (LDEA) (C
    2
    H
    5
    )
    2
    NLi
  • Natri amide (NaNH2)
  • Natri hydride (NaH)
  • Lithi bis(trimethylsilyl)amide [(CH
    3
    )
    3
    Si]
    2
    NLi

Tên thường gọi[5][sửa | sửa mã nguồn]

base đc gọi tên theo trình tự:

Tên base: tên sắt kẽm kim loại (kèm hóa trị nếu sắt kẽm kim loại có không ít hóa trị) + hydroxide

Vd:NaOH: natri hydroxide

Ca(OH)2: calci hydroxide

Cu(OH)2: đồng (II) hydroxide

Fe(OH)2: sắt (II) hydroxide

base and độ pH[sửa | sửa mã nguồn]

Độ pH của nước (không nguyên chất) đc đo bởi độ axít của chính bản thân nó. Nội địa nguyên chất, khoảng chừng 1/10 000 000 những phân tử phân ly thành những ion hiđrô (H+) hay hiđrôni (H3O+) and những ion hiđrôxít (OH), làm theo phương trình sau:

Đúng cách hơn vậy thì là:

Nồng độ (tính theo mol/lít) của không ít ion đc trình diễn như là [H+] and [OH]; tích của chúng là hằng số điện li của nước and có chi phí 10−14 mol2l−2. Độ pH đc định nghĩa như là −log [H+]; chính vì như vậy nước nguyên chất có pH bằng 7. (Những chi phí này đúng ở độ ẩm 23 °C and sai khác chút ít ở những độ ẩm khác.)

base nhận (đào thải) những ion hiđrôni (H3O+) từ dung dịch, hoặc là đáp ứng những ion hiđrôxít (OH) cho dung dịch. Cả 2 sinh hoạt đó đều làm giảm nồng độ của không ít ion hiđrô, and chính vì như vậy làm tăng pH. trái lại, một axít đáp ứng thêm những ion H+ cho dung dịch hay nhận thêm các ion OH, chính vì như vậy làm giảm pH.

Độ pH của dung dịch có khả năng giám sát đc. Ví dụ, nếu 1 mol của hiđrôxít natri (40 g) đc hòa tan trong một lít nước, nồng độ của không ít ion hiđrôxít là [OH] = 1 mol/l. Chính vì như vậy [H+] = 10−14 mol/l, and pH = −log 10−14 = 14.

Nổi trội hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính năng của dung dịch base (tan) với chất thông tư màu[sửa | sửa mã nguồn]

Quỳ tím chuyển hẳn qua blue color.

Phenolphtalein không màu chuyển hẳn qua màu hồng.

Tính năng của base với axit[sửa | sửa mã nguồn]

base(Tan and không tan) + Axit → Muối + Nước

VD:





KOH
+
HCL

KCL
+

H

2





O



{displaystyle {ce {KOH + HCL -> KCL + H2O}}}





Cu


(
OH
)


2





+
2


HNO

3






Cu


(

NO

3





)


2





+
2


H

2





O



{displaystyle {ce {Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O}}}

Phản xạ giữa base and axit đc gọi là phản quang trung hoà.

Tính năng của base (tan) với oxit axit[sửa | sửa mã nguồn]

base + Oxit axit → Muối + Nước

VD:





2

NaOH
+

SO

2







Na

2






SO

3





+

H

2





O



{displaystyle {ce {2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}}}

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Tính năng của base với muối[sửa | sửa mã nguồn]

Kiềm (base tan) + Muối tan → Muối mới + base mới

Trường hợp: muối hoặc base mới phân thành phải không tan.

VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

Nhiệt phân base không tan ở độ ẩm cao[sửa | sửa mã nguồn]

base không tan → Oxit base + Nước

VD: Cu(OH)2 —-> CuO + H2O

Trung hòa axít[sửa | sửa mã nguồn]

Khi hòa tan nội địa, NaOH phân ly thành những ion hiđrôxít and natri:

giống hệt như, axít clohiđríc (HCl) tạo được những ion hiđrôni and chloride:

Khi hai dung dịch đó được trộn cùng với nhau, những ion H+ and OH tổng hợp cùng với nhau tạo được những phân tử nước:

Nếu những lượng bằng nhau của NaOH and HCl (đo theo mol, không hẳn tính theo gam) đc hòa tan với nhau, base and axít trung hòa nhau một phương thức đúng cách, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch.

Tính kiềm của không ít phi-hiđrôxít[sửa | sửa mã nguồn]

Cả cacbonat natri and amonia đều là những base, mặc dầu không tồn tại chất nào chứa nhóm OH. Có vấn đề đó chính bới cả 2 hợp chất đều nhận thêm các ion H+ khi hòa tan nội địa:

and:

Tham khảo thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Những thuyết phản quang axít-base
  • Sắt kẽm kim loại kiềm

Tìm hiểu thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^

    Johlubl, Matthew E. (2009). Investigating chemistry: a forensic science perspective (ấn bản 2). Thủ đô New York: W. H. Freeman và Co. ISBN 978-1429209892. OCLC 392223218.

  2. ^ sgk 8
  3. ^ aăâsgk hóa học 8
  4. ^ aăLewis, Gilbert N. (1938). “Acids và Bases” (PDF). Journal of the Franklin Institute. tr. 293–313. Truy vấn ngày 19 tháng hai năm 2015.

Sách[sửa | sửa mã nguồn]

  • Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemical Principles (7th ed.). Mary Finch.

Kết nối ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Acid và Base Theory of Acid và Base
  • Base (chemical compound) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)

Bài Viết: Base (hóa học) là gì? Chi tiết về Base (hóa học) mới nhất 2022

Nguồn: blogsongkhoe365.vn

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.